袋裝鋅陽極用在哪里，怎樣使用

　陰極保護的目的就是盡可能的降低陰極和陽極之間的電位差，使其降低到一個可以忽略的值。這種電位差的減少主要是由于陰極的極化所導致，根據歐姆定律，利用這種方法，腐蝕電流能夠得到很好的緩解。陰極保護可以通過向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流來實現。為了實現足夠的陰極保護，受保護結構的電位必須極化到一定的值，通常采用參比電極來測量極化電位。例如銅/硫酸銅電極(CSE)就是土壤和淡水中常用的參比電極。

　　目前有兩種類型的陰極保護評估標準。根據情況，一般可以使用其中任何一種，盡管在許多情況下，種被認為是更加優越的。

　　1.電位標準

　　施加陰極保護時被保護結構物的電位至少達到-850毫伏(mV)或更負(相對于銅/硫酸銅參比電極)。

　　2.極化轉變標準

　　在構筑物表面與接觸電解質的穩定參比電極之間的陰極極化值小為100mV(相對于銅/硫酸銅參比電極)。

　　注：這些判據標準主要適用于碳鋼材料，不同類型的金屬材料標準可能有所不同。為了實現足夠的陰極保護，受保護結構的電位必須極化到一定的值，通常采用參比電極來測量極化電位。例如銅/硫酸銅電極(CSE)就是土壤和淡水中常用的參比電極。

　　###陰極保護分為將被保護金屬作為陰極，施加外部電流進行陰極極化，和用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極，以減少或防止金屬腐蝕兩種方法。恒電位儀屬于前一種方法，犧牲陽極屬于后一種方法。陰極保護技術是電化學保護技術的一種。關于金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學腐蝕是zui為廣泛的一種。當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。腐蝕電池的形成原因主要是由于金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中二氧化碳，二氧化硫、二氧化氮等溶解在這層水膜中，形成電解質溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業用的鋼鐵，實際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體以及其它金屬和雜質，它們大多數沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質，又由于鐵與雜質緊密接觸，使得腐蝕不斷進行。

根據電化學腐蝕的原理，在腐蝕過程中，被腐蝕的總是陽極，而陰極不被腐蝕。所謂陰極保護，就是使需要保護的金屬成為負極。或者用電化序低的易蝕金屬做犧牲陽極。從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生。習慣上“陰極保護系統”指利用前一種方法構成的系統，而后一種方法則稱犧牲陽極法。恒電位儀是一種向被腐蝕金屬結構物表面施加一個外加電流，使被保護結構物成為陰極的設備。其工作過程是一個負反饋放大——輸出系統，與被保護物(如埋地管道)構成閉環調節，通過參比電極測量通電點電位，作為取樣信號與控制信號進行比較，實現控制并調節極化電流輸出，使通電點電位得以保持在設定的控制電位上。犧牲陽極，是用電化序低的易蝕金屬，放在被保護金屬的同一腐蝕環境下。例如：在鋼板表面做鋁鋅合金覆蓋處理;又如在鋼鐵儲罐內部放入一根鎂棒，而使介質對罐體的腐蝕轉為對鎂棒的腐蝕(家用儲水式電熱水器中常用此法)。

　　##陽極( Anode )是電化學反應的一個術語，陽極總是與陰極(Cathode)相對應而存在的。發生氧化作用的極稱為陽極(Anode)，在原電池中，陽極是負極，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極; 在電解池中陽極與正極相連，在陽極上發生氧化反應的是溶液中的陰離子。 與陰極( cathode )相對應。陽極是電鍍制程中供應鍍層金屬的來源，并也當成通電用的正極。一般陽極分為可溶性陽極及不可溶的陽極。